实验步骤如下：

    ①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L－1稀硫酸，加入　▲　（选填字母，下同）。

A．30%H2O2        B．新制氯水       C．FeCl3溶液     D．KSCN溶液

②加入　▲　。

A．纯锌粉           B．纯碳酸钙粉末   C．纯ZnO粉末   D．3mol·L-1稀硫酸

    ③加热到60℃左右并不断搅拌。

    ④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。

其中步骤③加热的主要目的是yggk.net　▲　。

化学参考答案

7．A   8．B   9 ．A    10．C    11．C     12．D    13．B

26．（每空2分，共10分）

（1）同分异构体        （2）加成反应

（3）      

（4） 4；   

27．（18分）

Ⅰ.（1）（1分）   

（2）正盐（2分）； c(Na+)＞c(H2PO2-)＞c(OH-)＞c(H+) (2分)

   （3）H3PO4 (2分)

Ⅱ.（1）S4N4（2分）（写N4S4也给分）； N    N    （1分）

   （2）6SCl2＋16NH3=S4N4＋2S＋12NH4Cl  (2分) （将S4N4写成N4S4也给分）

    （3）可能（1分）；NaNO2中N元素化合价为+3价，NH4Cl中N元素化合价为-3价，发生氧化还原反应生成N2。（2分）

   （4）取少量X固体加水溶解，分成两份；（1分 ）其中一份加入浓NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+；（1分）向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl-。（1分）（共3分，其它合理答案也给分）。

28．(14分)

（1）①0.003mol·L-1min-1 （2分）   ② < （1分）  ③ 3:1  （2分）

（2）① 低温 （1分）  ② Cu2O+CO2Cu+CO2 （2分） 

 ③  （画出达平衡时间小于2s给1分；画出平衡时纵坐标高于恒容时给1分。共2分。）

（3）①4.0×106 （2分）  ②低于80℃，反应速率较小；高于80℃时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低（答出前者给1分；答出后者即给2分；）

29．（1）a  (2分)  

（2）①2:1  (2分)    ② c  (2分)

（3）取最后一次洗涤滤液，滴入1-2滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗净。

或者：取最后一次洗涤滤液，加入浓NaOH溶液加热，若不产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，表示已洗净。(2分，其它合理答案也给分)

（4）坩埚、泥三角 (漏写给1分，共2分)

（5）①A (2分)   

②C (2分)   促进Fe3+水解转化为沉淀并使过量的H2O2分解除去 (答出促进铁离子水解即给2分)