遵化市一中2013-2014学年上学期高三第一次月考

化学试题

说明：1本试卷分第Ⅰ卷选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟

2.请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予计分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。

3．可能用到的相对原子质量：

H ：1  O ：16 C ：12  S ：32  K ：39  Fe ：56  Na ：23  N ：14  Mg ：24  Cl：35.5

一、选择题（每题只有一个正确选项）

1   ）

2．下列叙述正确的是（    ）

A．电解质和非电解质一定都是化合物

B．我们把微粒大小在1nm～100nm的粒子称为胶体

C．量筒的“0”刻度在下，而滴定管的“0”刻度在上

D．试管、坩埚、蒸发皿均是可以直接加热的玻璃仪器

3．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是(     )。

A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B． 25 ℃，1.01×105  Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA

C．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

4．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是

A．H2O    ． NaH．H2SO4 ．NH3

下列物质中属于电解质的是

①氢氧化钠  硫酸钡  铜  蔗糖  二氧化硫

A．      B．     C．     D．

6．下列叙述中，正确的是(     )。

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化

B．含化合价升高元素的反应物被氧化

C．得到电子的物质被氧化

D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

7．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是(     )。

A．CuO→Cu     B．Fe→FeCl2     C．H2SO4→H2    D．HNO3→N2 www.学优.com

8．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋

A．2∶1          B．1∶2          C．3∶1          D．1∶3

9．下列化学用语表达正确的是（    ）

A．苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式：HCO3－＋H+ === CO2↑＋H2O

B．氨气溶于水显碱性的原因：NH3+ H2O === NH3·H2O ===NH4+ OH－

C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：

Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

D．CO2通入到纯碱饱和溶液中反应的化学方程式：Na2CO3＋CO2＋H2O === 2NaHCO3↓

10.不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是(     )

   A．Mg（Al2O3）     B．MaCl2（AlCl3）     C．Fe（Al）       D．Fe2O3（Al2O3）

11.上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有(     )

     A．FeO粉尘      B．Fe2O3 粉尘      C．Fe粉尘         D．碳粉

12. 用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是(     )www.学优.com

A．只含有Na+            B．一定含Na+，也可含K+   

C．既含Na+又含有K+     D．可能含Na+或K+中一种

13．NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是(     )。

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．2 g氢气所含原子数目为NA

C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA

D．17 g氨气所含电子数目为10 NA

14.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是(     )

A．Al 是地壳中含量最多的元素

B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 

C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落

15.Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是(     )

A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂

C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂

D．这是一个置换反应，有单质O2产生

16．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是(     )

   A．1:2:3           B．6:3:2            C．3:1:1           D．1:1:1

二、非选择题. （6分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

(1)从物质的分类角度看，名不副实的一种物质是　。

(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，但若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：

                         ,                                    .

18. （6分）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，回答下列问题：

(1)生成物A的化学式为　。

(2)在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为。(已知阿伏加德罗常数为NA)

(3)H2O2被称为“绿色试剂”的理由是　

。

a2O2反应的产物。

回答下列问题：www.学优.com

（1）装置B的作用                                                     。

    装置D的作用                                                    。 

（2）如何检验反应中是否有氧气生成                                              

                                                            。

（3）假如已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：

得出结论：产物是，该方案是否合理               （填是或否），理由是                                                     。

20. (12分)铝是一种重要的金属。

(1)铝在元素周期表中的位置是________________。

(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。

(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________________；同温同压下，在浓度和体积均为100 mL 2 mol·L－1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则所加Al的质量为________。

(4)以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括①__________________，②冷却结晶，③过滤。在第①步操作中应注意的事项是______________________________________________________________。

在干燥的HCl气流中加热AlCl3·6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是(结合化学方程式简要说明)________________________________________________________。

现用184 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 molL的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙。

请回答下列问题：

1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________填代号，还缺少的仪器是______________________。

2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________选填10 mL、50 mL、100 mL三种规格的量筒。

3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起偏高的原因_____________________、________________________。

(8分)

＋

遵化市一中2013-2014学年上学期高三

第一次月考化学试题答题卡

一、选择题（共小题，每题分，计分，每小题只有一个正确答案）

2345678910111213141516二、非选择题

17. （6分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

(1)从物质的分类角度看，名不副实的一种物质是　。

(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，但若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：

                         ,                                    .

18. （6分）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，回答下列问题：

(1)生成物A的化学式为　。

(2)在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为。(已知阿伏加德罗常数为NA)

(3)H2O2被称为“绿色试剂”的理由是　。

a2O2反应的产物。

回答下列问题：

（1）装置B的作用                                                     。

     装置D的作用                                                    。 

（2）如何检验反应中是否有氧气生成                                              

                                                                     。

（3）假如已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：

得出结论：产物是，该方案是否合理               （填是或否），理由是                                                     。

20. (12分)铝是一种重要的金属。

(1)铝在元素周期表中的位置是________________。

(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。

(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________________；同温同压下，在浓度和体积均为100 mL 2 mol·L－1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则所加Al的质量为________。

 (4)以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括①__________________，②冷却结晶，③过滤。在第①步操作中应注意的事项是____________________________________________________________________。

在干燥的HCl气流中加热AlCl3·6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是(结合化学方程式简要说明)___________________________________________________________

________________________________________________________________。

现用184 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 molL的稀H2SO4。