广东省2013-2014学年高三上学期第一次模拟考试化学试题
一 、单项选择题（本题共16小题，每小题4分，满分64分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分．）
7、下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（ ）
A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡
C．氯化铝、氨水 D．溴化亚铁、氯水
8、下列离子方程式中错误的是
A．稀氨水吸收足量SO2：?NH3·H2O + SO2?= NH4＋?+ HSO3－
B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO－?+ H2O + CO2?= HClO + HCO3－
C．稀硝酸中加入铁粉：2Fe + 6H＋?= 2Fe3＋?+ 3H2↑
D．过氧化钠与冷水反应：2Na2O2?+ 2H2O = 4Na＋?+ 4OH－?+ O2↑
9、根据下列方程式：(1)2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl?； (2)HClO＋H++Cl―＝Cl2＋H2O；
(3)2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+； (4)Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu，
判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是
A．Fe3+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu2+ B．HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+
C．Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+ D．HClO>Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+
10、NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )
A．在18 g 18O2中含有NA个氧原子
B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子
C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1
11、对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
12、在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
A、K+、Na+、HCO3—、Cl— B、Fe2＋下列离子方程式中，正确的是( )
A．氧化亚铁和稀硝酸反应FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O
B．铜和三氯化铁溶液反应Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋
C．苯酚与碳酸钠溶液的反应＋CO ＋HCO
D．金属铝投入NaOH溶液中2Al＋2OH－＋H2O2AlO＋2H2↑
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是 。?
(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:
Fe(OH)2+ + ? Fe(OH)3+ Cl-?
(3)“氧化除铁”步骤中的实验操作是 。?
(4)“滤液4”之后的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
①其中洗涤如何操作 。?
②蒸发结晶时使用的仪器是 （选序号）。
a.烧杯b.容量瓶
c.蒸发皿d.坩埚
得到晶体的另外一种方法是蒸发结晶，蒸发结晶的操作是：加热到
时，停止加热。
32．（17分）蛇纹石因其花纹似蛇皮而得名，某地蛇纹石大约含MgO38%，另外除了含SiO2外，还含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，由蛇纹石矿制备MgO的工艺流程如下。
（1）写出酸浸过程中的一个离子方程式 。若在实验室进行酸浸过程，需要的仪器有烧杯、 。
（2）沉淀I的成分是 （写化学式）。写出它的一个用途 。
（3）沉淀II的成分是 。
（4）从滤液中能回收的物质有 。
（5）为了得到酸浸的工业盐酸，某同学将标准状况下的a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/(mL)，则该盐酸的物质的量浓度是 。
33、（16分）（一）某同学在一只烧杯里装入一定量的纯铁粉，加入200mL 6mol/L的硝酸，
铁粉恰好溶解，请探究产物中铁元素价态：
(1)提出假设：
假设1：产物只有+2价铁；
假设2:___________________________________；
假设3:___________________________________。
(2)设计实验：取反应所得溶液分别装入甲、乙两支试管，在甲中滴加酸性KMnO4
溶液；在乙中滴加KSCN溶液，观察现象，推测实验现象与结论：
①若现象为___________________________________________________________，
则假设1正确；
②若现象为____________________________________________________________，
则假设2正确；
③若现象为____________________________________________________________，
则假设3正确。
（二）、氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的流程为：
(3)吸收剂X为FeCl2溶液，其与尾气Cl2反应的离子方程式 。
(4)称取上述样品m克溶于25mL稀盐酸，用蒸馏水配成50mL溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应：，用淀粉作指示剂，用溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL，则样品中FeCl3的质量分数为____。(相对原子质量Fe：56 Cl：35.5)
2013―2014学年度第一学期高三级第1次月考
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