阳光高考提示：主要是结合广州三次模拟考未考查到的知识点组合试题，一些重要的高考重现率高的考点教师可自行增加
1．下列离子方程式正确的是
A．氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2＝HSO3－
B．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H＋+ NO = Fe3＋+ NO↑ + 2H2O
C．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH—＝NO2－+H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
2．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是
A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大
B．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱
C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
D
3．如下实验操作正确且能达到实验目的的是：
A．用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集
B．在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水
C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液
D．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物
B
4．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是
A．NaNO2发生氧化反应
B．NH4Cl中的氮元素被还原
C． N2既是氧化产物，又是还原产物
D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol
C
5．下列实验不能达到预期目的的是：
序号 实验操作 实验目的
A 浓、稀HNO3分别与Cu反应 比较浓、稀HNO3的氧化性强弱
B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较氯、N的非金属性强弱
D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响
C
6．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是
元素代号 A B C D E
原子半径／nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合价 +1 +3 +2 +6、-2 -2
A．最高价氧化物对应水化物的碱性A>C B．氢化物的沸点H2D < H2E
C．单质与稀盐酸反应的速率A<B D．C2+与A+的核外电子数相等
AB
7.在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4 kJ•mol－1，下列结论正确的是
A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJ
B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动
C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%
BD
8．下列实验装置能够达到目的的是
A．铁制品表面镀锌 B．验证碳酸酸性强于硅酸
C．白色固体先变黄色，最后变成黑色 D．浸在冷水中的玻璃球颜色较深
BC
9. 用下列装置进行相应实验，能达到目的的是
A. 用图1装置除去C12中少量的HCl
B. 用图2装置蒸干NH4Cl饱和溶液制取NH4Cl晶体
C. 用图3装置制取纯净的CO2气体
D. 用图4装置分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
AD
10.下列叙述正确的是
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜ c[(NH4)2SO4] ＜ c(NH4Cl)
B．若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH = 9，则c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－5mol/L
C．0.2mol•L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol•L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)＝c(CO32－) + c(OH－)
AD
请回答下列问题：
(1) A长期暴露在空气中会变质，其原因是 (3分)。
(2) 由A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是 (填字母，2分)。
a． b． c． d．
(3) 在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 (填字母，2分)。
a． b．
c． d．
(4) F的结构简式 (3分)。
(5) D的同分异构体H是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是 (3分)。高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是
(3分)。
31.将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、CaCO3、H2O外，还需要
等原料。
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：
（3）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－的操作方法是：
_________________________________________________________________。
（4）若过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于1.0×10－5 mol•L－1时可认为被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全，则滤液中CO32－离子的物质的量浓度不得低于 。
（已知：Ksp(CaCO3)=5.0×10－9）
（5）写出蒸氨过程中的化学方程式 。
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是
a．熔点较低（29℃熔化） b．能导电 c．能制冷 d．无毒
31.（1）KCl NH3 （2分，少写1个或错写1个扣1分）
（2）CaSO4＋CO32－=CaCO3＋SO42－（2分，离子符号错，得0分）
（3）用滴管取少量滤液于试管中，滴加盐酸，若产生气泡，证明滤液中含有CO32－(3分，每项1分，少一项扣1分)
（4）5.0×10-4mol/L（2分，没有写单位扣1分）
（5）CaO+2NH4Cl+5H2O=CaCl2•6H2O+2NH3↑（2分，未配平或无“↑”或“Δ”共扣1分）
（6）a d（2分，少1个或错1个扣1分）
31． I．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH
（1）已知：①Fe2O3(s)+ 3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH1
②C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH2
则ΔH＝ （用含ΔH1、ΔH2代数式表示）
（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K＝ 。
Fe2O3 CO Fe CO2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K＝64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按右表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
①甲容器中CO的平衡转化率为 。
②下列说法正确的是 （填编号）。
A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态 B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率
II．纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应
时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：
编号 温度/K 反应时间/h 反应物物质的量配比 实验目的
① 378 3 3:1 实验②和④探究
实验②和 探究反应时间对产率的影响
② 378 4 4:1
③ 378 3
④ 398 4 4:1
右图为温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请归纳出温度对纳米 MgO制备的影响（写出一条）：
31．
I．（1）ΔH1－3ΔH2 (2分)
（2） (3分) （3）①60 % (2分) ②B（2分）
II． 4:1（1分） 温度对产率的影响（2分） ③（1分）
在378～398K（1分），生成的纳米MgO的粒径大小无明显变化（合理则给分）（2分）
或者：在378K～398K（1分），随温度的升高，产率增大（2分）
383K较低温度下有利于形成较小的颗粒（3分）
32.
实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4•7H2O)，过程如下：
(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是________（填编号）；
A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
(2)在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式
__________ _____；
(3)在③中，需加入的物质是________；
(4)在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有______ ____________；
(5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80 ℃的目的是________ __________；
(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取2.700 g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数【Mr (BaSO4)＝233 Mr (Fe)＝56】。（写出计算过程，结果保留4位有效数字）
32． (16分)
(1)B (2分)
(2)4FeS+3O2+6H2SO4＝2Fe2(SO4)3＋6H2O＋4S (3分，写离子方程式“4FeS+3O2+12H+＝ 4Fe3+＋6H2O＋4S”也得分)
(3)Fe(或铁粉) (2分)
(4)蒸发皿（或烧杯，多答石棉网不扣分）、玻璃棒 (2分)
(5)升高温度促进Fe3＋的水解 (2分)，过高温度不利于聚铁的形成(或者完全水解了) (1分)
(6)31.11% (4分)
33．根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开实验探究。
【实验I】操作步骤为：
①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；
②打开装置a上活塞一段时间；
③点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。
（1）装置b中装有 溶液。
（2）步骤②中，当观察到 时，才能进入步骤③。
【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2 g进行如下实验：
①将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8 g滤渣（干燥）；
②将滤液加水稀释配成250 mL的溶液；
③取25.00ml步骤②的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，
称量得固体质量为3.94g。
④另取25.00 mL步骤②的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0 mol•L-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00 mL。
（3）步骤②中固体溶于水后过滤，不溶物必须经过洗涤，洗涤的具体操作是
（4）通过实验数据分析29.2 g残留固体中，含有哪几种固体？ 。
其中 固体最大，为 g
（5）该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。
33．（1）饱和碳酸氢钠或者饱和NaHCO3（2分）
（2）e处澄清石灰水变浑浊（2分）
（3）将蒸馏水沿玻璃棒注入纸漏斗中，至刚好浸没沉淀，静置待水滤出，重复上述操作2~3次。（3分）
（4）C、Na2O和Na2CO3（3分） Na2CO3（2分）21.2（2分）
（5） （2分）
33.某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酯，实验小组对该废液进行探究，设计如
下方案：
己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸点：乙酸118℃、苯酚182℃。
（1)写出②的反应化学方程式＿＿＿＿＿＿
（2）②中分离B的操作名称是＿＿＿＿＿＿
(3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在
答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释。
限选试剂：蒸馏水、稀HN03、2moL•L-1 NaOH、0.1 mol - L-1 KSCN、酸性KMn04溶
液、FeCl3溶液、饱和浪水、紫色石蕊试液。
实验操作 预期现象 现象解释
步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡。
步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管
产生白色沉淀
步骤3：往c试管
C与加入的试剂发生显色反应。
(4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液25.00mL，加入KBr03浓度为0.01667 moL•L－1的KBr03+KBr标准溶液30.00mL，再加稀盐酸酸化并放置。待反应完全后，加入过量的KI,再用0.1100 moL -L－1Na2S203标准溶液滴成的I2,耗去Na2S203标准溶液11.80mL。则试样中C物质的量的计算表达式为：_______________________
（部分反应离子方程式：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O ; I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
33．
（1） + CO2 + H2O + NaHCO3 （3分）
（2）分液 （2分）
（3）（共8分，合理即给分）
实验操作 预期现象 现象解释
步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡。
出现白色浑浊（1分）
苯酚常温下溶解度不大 （1分）
步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管滴入过量（1分）饱和溴水（1分），振荡。
产生白色沉淀
苯酚与溴发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀。（1分）
步骤3：往c试管滴入几滴（1分）FeCl3溶液（1分），振荡。 溶液变为紫色
（1分） C与加入的试剂发生显色反应。
（4）
或
（3分，单位、有效数字错漏各扣1分，合理即给分）
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