2014鄂尔多斯一模考试化学试题答案

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2014鄂尔多斯一模考试化学试题答案

绝密★启用并使用完毕前可能用到的相对原子质量：HN 14 O 16 S 32 K 39

Ca 40 Ne 20 Ba 137 Fe 56 F 19 Br 80

第I卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．我国从上世纪80年代末开始逐步改用碘酸钾加工碘盐

B．维生素C的其中一种功效是能将Fe3+还原成 Fe2+，促进人体对铁的吸收，有助于治疗缺铁性贫血C．汽车尾气排放是雾霾天气形成的一个原因，三元催化净化法的主要反应之一是2NO+2CO=N2+2CO2

D．8．下图是一些常见有机物的转化关系，下列说法正确的是

A．反应①是加成反应，反应⑧是消去反应，其它所标明的反应都是取代反应

B．上述物质中能与NaOH溶液反应的只有乙酸

C．等物质的量的乙烯和乙醇与足量氧气反应时耗氧量相同D．1，2二溴乙烷、乙烯、乙醇烃基上的氢被氯取代，其一氯取代产物都是一种

9A．117g苯含有C=C双键4.5mol

B．C．1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子为2

D．10．A．种B．种C．种 D．1种

11下列离子方程式的书写及评价均合理的是离子方程式评价A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2Cl2过量，可将Fe2+ 、I—均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：

Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2 + H2O + ClO－ HClO+HSO3－H2SO3强于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3

12．LiFePO4新型锂离子电池因其原材料丰富、对环境友好、循环性能和安全性能好的特点，具有广阔的应用前景。已知该电池放电时的电极反应式为：

正极：FePO4+Li++e－=LiFePO4，负极：Li－e－=Li+，下列说法中正确的是

A．充电时阳极反应为Li++e－=Li

B．充电时动力电池上标注“－”的电极应与外接电源的负极相连

C．放电时电池内部Li+向负极移动

D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原

13．新型纳米材料MFe2Ox(3y

D．SO2发生了置换反应

第II卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须答。第33题第40题为选考题，考生根据要求答。

（一）必考题（11题，共129分）（1分）

a．Ca3N2 b．CaO c．Ca(OH)2

（6）乙同学用右图装置测定制得的氢化钙的纯度。他称取48g样品，与足量的水反应，恒温时，注射器量出产生的气体为48.16 L(已换算为标准状况)。假设钙只与氢气发生了反应，请根据乙同学的实验数据计算氢化钙的纯度（写出计算过程）_______________________________________。

27.（14分）

I.高铁酸钾（K2FeO4）是极好的氧化剂具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂请同答下列问题。

（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式___________________。

（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是______(选填序号)。

A．为下一步反应提供碱性的环境

B．使KClO3转化为KClO

C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

D．KOH固体溶解会放出较多的热量，有利于提高反应速率和KClO的纯度

（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为_______________________________________。要制得69.3克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为__________ mol。

（4）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 3Zn+2K2FeO4+8H2O,

放电时电池的负极反应式为__________________________ 。

Ⅱ. 肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体, 用作火箭燃料肼与N2O42N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7 kJ/mol已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol，肼反应2B(g)　

ΔH＝-a kJ·mol－1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示。

试回答下列问题。

（1）已知298 K时60 s达到平衡，比较40～60 s内和60～80s内B的平均反应速率:v（40～60）________ v（60～80）（填“﹥”或“﹦”或“﹤”）。

（2）若298 K达到平衡时,B的平衡浓度为A的3倍，共放出热量x kJ,开始加入A的物质的量是________mol。

（3）298k时，该反应的平衡常数为________mol/L。

（4）若反应在298 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，达到平衡时共吸收热量y kJ,此时B的转化率为________(填序号)。

A．等于60%

B．等于40%

C．小于40% D．介于40%～60%之间36．

鄂尔多斯市已探明煤炭储量1496亿多吨，约占全国总储量的。煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为和。

在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为

FeS2 Fe2++SO42- Fe3+

这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_______________________________________________________，第二步反应的离子方程式为。

工业煤干馏得到的产品有焦炭、。

工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O2)/n(NH3)]＝___________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是__________________________________________。

37．[化学—选修3:物质结构与性质] （15分）

已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大，A的p能级电子数是s能级的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能层均排满，且最外层电子数为1。

请回答下列问题。

（1）C原子基态时电子排布式为。

（2）B、C两种元素第一电离能为　＞（用元素符号表示）。试解释其原因：。

（3）任写一种与AB－离子互为等电子体的离子。

（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为，其中B原子的杂化类型是。

（5）F(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式。

（6）D和E形成的化合物的晶胞结构如右图,其化学式为；∠EDE= ；E的配位数是；已知晶体的密度为g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a= cm。（用、NA的计算式表示)

38. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）

I．施安卡因(G)是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成。

（1）已知A是的单体，则A中所含官能团的名称