北京市东城区2013—2014第2学年度第二学期高三零模诊断
6、空气、水、土壤及食品的污染，一定程度影响了人类生活，下列有关说法错误的是
A.雾霾天气中的主要污染物是PM2.5，其中含氮的有机物和光发生化学作用，可形成光化学烟雾
B.砷是水污染的重要因素之一，其最高价含氧酸砷酸的酸性比磷酸酸性弱
C.土壤污染物可分为无机污染物和有机污染物，农药污染多为有机污染物
D.苏丹红是人工合成的一种工业染料，若掺入饲料中饲养禽类会污染蛋类食品，它的结构简式是
其分子式是：C22H18N4O
7．下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是
A．84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气： ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2O
B．用二氧化硅和水反应可制得硅酸： SiO2 + H2O = H2SiO3
C．食醋与蛋壳反应： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
D．铁在氯气中燃烧： Fe + Cl2 = FeCl2
8．下列说法正确的是
A．苯酚显酸性,是因为羟基对苯环影响的结果
B．分子式为C2H4和C3H6的物质一定互为同系物
C．聚合物 是苯酚和甲醛在一定条件下反应得到的高分子化合物
D． 1mol 与足量的NaOH溶液加热充分反应，最多能消耗5 mol NaOH
9．下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是
10．下列说法正确的是
A．100℃时，KW =10-12，此温度下PH =6的溶液一定显酸性
B． 25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH = 4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离
C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用
D．25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有
2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)
11．下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是
A．装置A是原电池，装置B是电解池
B．反应一段时间后，装置B中溶液PH增大
C．a口若消耗1mol CH4，d口可产生4mol气体
D． a口通入C2H6时的电极反应为 C2H6 -14e- + 18OH- = 2CO32- + 12H2O
12．在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：
CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） △H<0。
CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是
A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)
B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强
C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小
D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%
25．（分）2010年美、日三位科学家钯（Pd）催化的交叉偶联反应诺贝尔化学奖。钯催化的交叉偶联反应
（R、R’为烃基或其他基团）合成防晒霜路线如下（部分反应试剂和条件未注明）
已知：B能发生银镜反应，1 mol B 最多与2 mol H2 反应。C8H17OH分子中只有一个支链乙基，其连续氧化产物能与NaHCO3反应生成CO2消去产物分子中只有一个碳原子上没有氢。不能与NaOH溶液反应
④ 核磁共振图谱显示分子有3种不同的氢原子。请回答：
B中官能团的名称
（2）B→D的反应类型
（3）D→E的化学方程式
（4）有机物的结构简式：同分异构体有种种的结构简式．．同系物分离提纯中间产物的操作：先用碱除去，再用水洗涤，弃去水层，最终通过操作得。
26．（16分） A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下： A + B = C + D （1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，则A中非氧元素的气态氢化物M的电子
式为 ；分子的稳定性B M（填“>”、“<”或“=”）
（2）若A、D是两种单质，B是黑色有磁性的氧化物，B与盐酸反应生成溶液N，检验N溶液中低价金属阳离子的方法是 。
将D的粉末加入溶液N中，当有28gD完全溶解时，该反应转移的电子是 mol。
（3）若A、B、C、D发生反应：2CO2(g) + 6H2(g) = CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)，根据下图所示信息，
反应是 反应（填“放热”或“吸热”），
判断依据是
若△H = a KJ/mol，
当消耗标况下5.6 L CO2时的反应热 △H = KJ/mol。
在恒温、恒容的密闭容器中，
下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是 （填字母序号）。
A．生成1 mol CH3CH2OH的同时，生成3 mol H2O B．容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
C．容器中混合气体的密度不随时间而变化 D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
27．（1分）重铬酸钠俗称红矾钠（Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：
请回答：
（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是____价。
（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe（CrO2）2可写成____。
（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：
为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是____。
（4）已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是____。
②混合溶液乙中溶质的化学式是____。
（5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72—必须除去。工业上可用电解法来处理含Cr2O72—的废水，下图为电解装暨示意图（电极材料分别为铁和石墨）。通电后，Cr2O72—在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（ OH）3沉淀而被除去。
a电极的电极反应式是，
b电极附近反应的离子方程式是。 A B C D E
（1）写出A中反应的离子方程式 。
（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式 。
（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因 。
（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式 。
（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图 （并注明盛装试剂）。
（6）还有什么方法能证明氧化性Cl2 > S，用一种相关事实说明 。
答案：
6.D 7.A 8.C 9.C 10.D 11.B 12.B
25、（1）碳碳双键、醛基? （2）氧化反应? （3） （4）； （5）4；CH2＝CH-CH2-COOH（或CH2＝C(CH3)-COOH、、） （6）蒸馏
26、（1）NH3的电子式，>
（2）取反应后的溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，溶液中有蓝色沉淀生成则含有Fe2+；1
（3）①放热；反应物总能量高于生成物总能量 ② 0.125a ③ BD
27、（1）+2 （2）FeO?Cr2O3?； （3）粉碎矿石、升高温度； （4）Na2Cr2O7和Na2SO4； （5）2H++2e-=H2↑，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
28、
（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl- ==== Mn2+ + Cl2 ↑+ 2H2O（）S2- + Cl2 = S↓ + 2Cl-
（3）氯的原子半径小于硫，得电子能力强于硫，所以氧化性Cl2强于S （2分）
（）产生大量白烟，8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2
（）
（6）2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3、Fe+S ==== FeS（其它合理答案给分） （2分）
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