安微省池州市第一中学2014届高三上学期（期中）第三次月考

化学

考试说明： 

    l、本试卷共100分，考试时间100分钟。

    2、请将本试卷答案答到答题卷上指定位置，否则不计分。

  可能用到的相对原子质量：

H—1  C—12  N—14 O—16  Mg—24  Al—27 S—32  Fe—56   Cu—64 

第I卷(选择题共48分)

一、选择题（每小题3分，共48分。每小题都只有一个正确答案）

1.信息、材料、能源被称为新科技革命的三大支柱”。下列观点或做法错误的是(    ) 

A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源 

B.加大煤炭的开采速度,增加煤炭燃料的供应量,以缓解石油危机 

C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅 

D.高温结构陶瓷氮化硅具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机 

.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是

A．含有NaClO的溶液中：K+NH4+、 Fe3+、Br－S2－

B．c（HCO3-）=0.1 mol·L－1的溶液中：  NH4+、Al3+、Cl－、NO3-[学,科,]

C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+NH4+、Cl－K+、SO42－

D．使变红的溶液中：Fe2+MnO4－Na+、SO42－

.已知：（1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－

（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－

（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：

PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb

则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是    

A．均为强电解质      B．均为弱电解质   C．均为离子化合物  D．均为共价化合物

（    ）

3 

5.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（   ）

现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成棕色NO2能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42－D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性.下列离子方程式书写正确是（   ）

A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH?=CaCO3↓ +H2O 

B．氯化铁溶液入硫化：

C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：

D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：错误！未找到引用源。

7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA

C．标准状况下，11.2L中含有分子的数目为0.5NA

D．100mL0.1mol·L-FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01 NA

8.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列说法正确的是[]

A．x＝2    B．Fe2＋、S2O都是还原剂

C．硫元素被氧化，铁元素被还原                 D．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为3 mol

瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其结构如图所示，对于瘦肉精的说法正确的是

A．瘦肉精的化学式：C12H1N2Cl2O

B．瘦肉精

C．能用乙醚等有机溶剂将瘦肉精从水溶液中萃取出来

D．一定条件下瘦肉精能发生取代、加成、水解等反应

．

选项需除杂的物质[]所加试剂主要操作ANa2CO3（NaHCO3）不加任何试剂加热BAl2O3（SiO2）NaOH溶液过滤CNO（NO2）NaOH溶液洗气DCO2（SO2）Na2CO3溶液洗气11.下列叙述中正确的是(　　)

A某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

D．

12.下列图示与对应的叙述相符的是

图1               图2                    图3                  图4

A．图1表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉

B．图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2

C．图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

D．图4

13.下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是

选项叙述I叙述IIA相同条件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊B钠比铜的金属性强金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质C常温下铝与浓硫酸、浓硝酸均不反应可用铝槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸D合成氨反应为吸热反应该反应需在高温条件下进行14.下列说法中，正确的是（    ）

A.工业上制备镁是用电解饱和氯化镁水溶液来完成的B. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在C. Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应D. SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因为SO2具有漂白性

15. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(v)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的

A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：3

NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：

编号①②③④稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720V  下列计算结果正确的是 

A． ①中溶解了5.6gFe                      B．硝酸的浓度为0.4mol/L

C． ②中溶解了9.6gCu                     D．④中V=8960

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

17、（分）XY、Z、V、W是常见元素，其相关信息如下表；

元素相关信息XXYY是地壳中含量最多的元素ZZ和Y形成的一种化合物Z2Y2为淡黄色粉末，VV的单质是淡黄色固体，是黑火药的一种主要成分WW的单质是人们最早发现和使用的金属之一（1）X位于第___周期____族。

（2）写出2Y2与水反应的离子方程式。

（3）X和化合物是一种，。

（4）已知：W23(s)＋3(g)＝2W(s)＋32(g)     △H＝–26.7kJ·mol-1

3W23(s)＋(g)＝2W34(s)＋2(g)   △H＝–50.75 kJ·mol-1

W34(s)＋(g)＝3W(s)十2(g)    △H＝–36.5 kJ·mol-1

则相同条件下，反应W(s)＋(g)＝W(s)＋2(g)的△H＝。

18.(8分)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的固体化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：

（1）乙的电子式是__________。

（2）甲可在加热时将二氧化碳还原为甲烷，其化学方程式是                                     。

（3）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体单质丙，写出该反应的化学方程式                 。

（4）甲与乙之间能发生反应产生H2，判断理由是                                              。

19. （12分）某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种。

（1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

该溶液中一定含有的离子是                ；

写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式                                             。

（2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：

H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+

①该反应中，被氧化的元素为        ，每生成lmol CO2转移的电子数为         NA；

②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+        SCN-（填＜、=或＞）；

③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确                                                                             。

20. （12分）某混合金属粉末，除Mg外还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。

所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。

该小组探究过程如下：

● 查阅资料：

镁、铝、锌都是银白色的金属

锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2

Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O

Zn2+易形成络合物如［Zn(NH3)4］2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+● 提出假设：

（1）假设：该混合金属粉末中除镁外还含有元素

假设：该混合金属粉末中除镁外还含有元素

假设： 

● 实验探究：

甲同学基于假设设计实验方案如下：

乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：

（2）试剂M是________________；沉淀B是               。

（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是                  。

（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量，他的方法是                 。

（5）操作的主要过程是：在滤液中逐滴加入             ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的                。

（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是__________。

21.（12分）高铁酸钾是一种新型高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：

① 在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4