中原名校2013—2014学年上学期期中联考

高三化学试题

命题学校：商丘一高  叶县一高    

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H：l  C：12 N：14  O：16  F：19 Na：23 Mg：24 A1：27 

S：32 C1：35．5 Ca：40 V：5l  Fe：56  Fu：64  Br：80

第Ⅰ卷（共48分）

一、选择题（本题包括16小题。每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关说法中，不正确的是（    ）

    A．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

    B．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

    C．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定,不溶于强酸、强碱

    D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素性质的展现

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（    ）

    A．常温下，0．1 mol碳酸钠晶体中含有的数目小于0．1 NA

    B．36gCaO2中含有的离子数目为0．15 NA

    C．100 g 98％的浓硫酸中，氧原子总数为4NA

    D．标准状况下，14．2 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0．2NA

3．下列有关粒子之间关系和粒子特征描述正确的是（    ）

4．下列说法在一定条件下可以实现的是（    ）

①酸性氧化物与碱发生反应           ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

    ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

    ④两种酸充分反应后溶液体系为中性   ⑤有单质参加的非氧化还原反应

    ⑥两种氧化物反应有气体生成

    A．①②③④⑤⑥ B．除⑥外         C．除④外          D．除②外

5．一定条件下，下列物质均可通过化合反应制得的有（    ）种

    ①小苏打  ②硫酸铝   ③氯化亚铁   ④磁性氧化铁  ⑤氢氧化铜  ⑥氢氧化铁

    A．3            B．4              C．5               D．6

6．在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）有如图所示关系。下列条件下关于离子存在的说法中正确的是（    ）

A．c点对应的溶液中大量存在：

Na＋、Ba2＋、Cl－、Fe2＋

B．b点对应的溶液中大量存在：

、K＋、Cl－、

    C．d点对应的溶液中大量存在：

Al3＋、K＋、ClO－、Cl－

D．a点对应的溶液中大量存在：

、Na＋、Cl－、

7．描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的是

A．氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液，再通入CO2，溶液有蓝变红：

CO2＋2OH－＝＋H2O

B．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：

Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO

    C．Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4︰5：

        10Fe2＋＋6Br－＋8Cl2＝10Fe3＋＋3Br2＋16Cl－

D．碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水：

＋＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

8．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（    ）

9．某同学设计了以下几个实验方案，其中可行的为（    ）

A．已知质量的铝镁合金，通过下面实验设计可以测定镁的质量分数：铝镁合金 测定生成的气体在标准状况下的体积

    B．在配制一定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液    

转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水    至溶液的凹液面正好与刻度线相切

    C．用裂化汽油萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出

    D．欲检验SO2中是否混有CO2，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶    液、澄清石灰水的洗气瓶，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有CO2

10．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原予的最外层电子数之和为13，X与Y、    Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层    电子数的3倍，下列说法正确的是（    ）

    A．X的氢化物溶于水生成弱酸        B．Y与X可生成Y3X2型化合物

    C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

    D．Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物

11．下列关于元素或物质的性质说法正确的是（    ）

A．氯气和二氧化硫均可以使品红溶液褪色，但将溶有二氧化硫的品红溶液加热后又复    

色，说明二氧化硫的氧化性没有氯气强

    B．焦炭和石英砂制粗硅，说明单质C的氧化性比单质Si强

    C．醋酸加入水玻璃中有白色胶状沉淀生成，说明C的非金属性比Si强

D．透闪石（Tremolite）Ca2Mg5Si8O22（OH）2，用氧化物的形式表示为：

2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

12．某溶液含有Ⅲ中的离子（见下表），欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液是否还含有Ⅱ中的离子，

    能够成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作） （    ）

13．下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是（    ）

    A．氯水与氨水中微粒种数            B．H2O2与O2分子中氧氧键键能

    C．CH4分子与离子中的键角

    D．相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应转移的电子数

14．现有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0．1 mol／L,，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系为(忽略溶液体积变化) （    ）

    A．甲＝乙＞丙   B．甲＞丙＞乙     C．丙＞甲＝乙      D．乙＞丙＞甲

15．物质之间相互反应时，加入的量不同往往反应不尽相同，在给定条件下反应，下列叙述    正确的是(   )

    A．NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]＝1︰1时，完全转化为CaCO3

    B．CO2通入石灰水中，当n（CO2）︰n[Ca（OH）2]＝1︰1时，能得到澄清溶液

    C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH－）︰n（Al3＋）＝1︰1时，铝元素以形式存在

    D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）︰n（HNO3）＝1︰1时，溶液中铁元素只以Fe3＋形式存在

16．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL1mol·L－1的HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是（    ）

A．b曲线表示的减少，d曲线表示氢氧化

铝的溶解

B．b和c曲线表示的离子反应是相同的

C．M点时Al（OH）3的质量小于3．9g

D．原混合溶液中的与的物质的量之

比为2︰1

第Ⅱ卷（共52分）

二、填空题（本题共4题，共52分）

17．（14分）下图是中学化学某些物质之间在一定条件下的相互转化关系，已知A是一种常见的液态化合物, C、D、G、H、K是单质，其它为化合物，G、K是普通钢中的两种重要元素，其中K含量少，E、F对应溶液的酸碱性相反，F的焰色反应为黄色，请按要求作答：

（1）写出化合物的电子式：

_________________________。

（2）①写出A与J反应的离子方程式：

_______________________________________。

②将少量的H通入F的溶液中，反应的总离子方程式为：_________________________。

（3）B与足量稀硝酸反应，当参加反应的硝酸为4mol，转移电子的物质的量为_________mol（保留2位有效数字）。

（4）已知在200℃，101Kpa下，0．12g单质K与A完全反应生成C与I，吸收了1316J的能量，写出此反应的热化学方程式：_________________________________________。

（5）①以Pt为电极，由I、D以及F的溶液组成原电池，则正极的电极反应为：___________。

    ②若用此电池电解300mL5mol／L的氯化钠溶液一段时间，两极均收集到标准状况下    3．36L气体，此时溶液的pH为_________（假设电解前后溶液体积不变化）。

    ③若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4．48L（标准状况），此时溶液中所有离子浓度的关系由大到小的顺序为：_______________________________________。

18．（11分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题：    

   （1）①B在元素周期表中的位置________________________________；

    ②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______________（写化学式）。

（2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是___________________

___________。（用离子符号表示）。

（3）A、C、D、E中的三种或四种元素形成的多种离子化合物中，溶液呈酸性的有____________（写化学式，任写一种即可）；上述离子化合物中还有可以和盐酸发生氧化还原反应的，该反应的离子方程式为________________________________________。

（4）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学反应方程式________________________________。

    其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为__________________。

（5）A和C可形成两种液态化合物Y和Z，用电子式表示原子个数之比1︰1的物质Y的形成过程_____________________；在微电子工业中，X的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂，反应产物不污染环境，其化学方程式为_________________。

   （6）某BC和BC2的混合气体，且n（BC）︰n（BC2）＝1︰3，现向混合气体中补充一定量的氧气，再一起通入石灰乳中，BC和BC2恰好被吸收，生成B的最高价含氧酸盐，从而可以除去BC和BC2的混合气体。写出此吸收法除去该混合气体的总化学反应方程式：________________________________________________。

19．（14分）Ⅰ．某溶液中仅含下表离予中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均相等都为0．0lmol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。

    ②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成．溶液中阴离子种类不变。

    ③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

试回答下列问题

   （1）若先向原溶液中先加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是__________________。该过程中涉及的离子方程式有________________、__________________。

 （2）向原溶液中加入足量的NaOH