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2014年益阳市高三模拟考试

理科综合能力测试

注意事项：

1．．3．选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列叙述中不正确的是

A．B．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料C．、．8．莽草酸的结构简式如下图所示，可用来合成药物达菲，下列关于莽草酸的说法错误的是

A．分子式为C7H10O5

B．分子中含有两种官能团

C．既可发生加成又可发生取代反应

D．能够使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

9．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列结论正确的是

WXYZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Z 

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y 

C．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

D．X、Y、Z元素形成的单核阴离子还原性最强的是Y

10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

①常温常压下，18g14CH4所含中子数目为8 NA

②1L0.1mol·L－1的氨水中有NA个NH4+

③1mol Na2O2中含有NA个阴离子

④1L1mol·L－1NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

⑤78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA

⑥0.1molN2和0.3molH2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6NA

⑦60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA

A．①③⑦    B．②③⑥     C．②④⑥      D．①④⑤⑦

11．如图表示溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断正确的是

A．图中T1＞T2

B．XZ线上任意点均有pH＜7

C．两条曲线间任意点均有c（H＋）×c（OH－）＝Kw

D．M区域内任意点对应的溶液中下列离子可以大量共存：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－

12．下列关于有机物的叙述正确的是

A．甲苯分子中所有原子均在同一个平面上

B．分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）

C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

D．淀粉、天然油脂、脂肪酶都属于天然高分子化合物

13．下列实验操作不能达到实验目的的是

实验目的实验操作A证明乙烯能发生加成反应将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中B鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液用激光笔分别照射两种物质，从侧面观察是否出现光亮的通路。C检验酒精中是否含有水取少量酒精加入无水硫酸铜D鉴别苯、环已烯和已烷加入酸性高锰酸钾溶液、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。

铜是人类最早使用的金属之一，在化学反应中铜元素可表现为0、+1、+2。

Ⅰ．（在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜即：曾青CuSO4）跟铁反应生成铜，试写出该反应的离子方程式。

Ⅱ．2，那么无水硫酸铜受热分解也只生成CuO

和SO3吗？

【设计实验】按如图装置进行试验。

【实验过程】

a．准确称取无水硫酸铜2.40g于装置A试管中加热，直至固体全部变为黑色，经验证该黑色粉末为CuO。 

b．实验中，观察到装置E中的水部分被排入量筒中；实验结束后，测得量筒中水的体积为112mL（已折算成标准状态下气体的体积），并测得干燥管D的质量增加了1.32g。

（3）装置C的作用                      。（4）根据装置E、F中现象，推测还有气体       （填分子式）生成；实验生成的SO3为          ?mol。（5）装置A中反应的化学方程式3。【反思与评价】   （6）任何实验都存在误差，请指出本实验中可能造成误差的因素是                    

                                                              （任写2点）。

27．（15分）高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。

（1）写出实验室利用KMnO4分解制取O2的化学方程式                       

（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是______

．84消毒液(NaClO溶液)    ．双氧水  ．苯酚   ．75%酒精

（3）在滴定实验中，常用     （填“酸式”或“碱式”）滴定管量取KMnO4溶液。

（4）写出反应①的化学方程式                                    

（5）操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在______（填性质）上的差异，采用     （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。

（6）上述流程中可以循环使用的物质有________、________（写化学式）现100吨软锰矿（含MnO2 87.0%），可生产KMnO4晶体          吨（）。

28．（14分）为了防止或减少机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气的污染，人们采取了很多措施。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)  △H＜0，

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是         （填代号）。

（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  △H＝－867 kJ/mol 

2NO2(g)N2O4(g)  ΔH＝－56.9 kJ/mol H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH＝－44.0 kJ／mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：                  。

（3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

①该反应的△H      0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。

②对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），

则上述反应的KP＝             。

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见右图石墨I。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为  。

（5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为11）的质量为___________g。

【化学—选修】（15分）海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素氯碱工业原料都来自于海水。Ⅰ．在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如图甲所示）。

（1）写出阳极的反应式：                                     。

（2）图甲中流出的b是                  溶液。

（3）石棉隔膜的作用是                      。

Ⅱ．随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高。20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代。（1）离子交换膜电解槽（如图乙所示）中⑥、⑦分别是_______、______________。（2）已知一个电子的电量是1.602×10－19C，用离子膜电解槽电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105 C的电量时，生成NaOH_______g。?Ⅲ．图是工业上生产镁的流程。

（1）（）（3）37．【化学—选修3 ：物质结构与性质】（15分）

已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期；元素G是周期表中的第7列元素，E的最外层电子数与最内层电子数相同，E跟J可形成离子化合物，其晶胞结构(其中J原子在晶胞内部)如图。

请回答下列问题：

（1）D元素－1价离子的电子排布式为________________________；G元素原子的价电子排布式为____________________________。

（2）元素J与氮元素可以形成化合物NJ3，其中N—J键的化学键类型为________，根据价层电子对互斥理论可以判断NJ3的空间构型为________，NJ3分子中N原子的杂化方式为________杂化。

（3）A、J形成的化合物AJ的相对分子质量比A、D形成的化合物AD的相对分子质量小，但AJ的沸点比AD高，其原因是                          。

（4）从晶胞图可以得出：E与J形成的离子化合物的化学式为               。

（5）含有E元素的化合物焰色反应为______色，焰色反应的原理是           。

38【化学—选修5 ：有机化学基础】（15分）

提示：

根据上述信息回答：

（1）（）（）（）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生鉴别I和J的试剂为。

（）

其中核磁共振氢谱显示四种不同类型的吸收峰，且其峰面积之比为1︰2︰2︰1，请写出其结构简式                        （写一种）。

（）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得

L（                       ）

化学参考答案

78910111213CBDACBD

26．（14分）

Ⅰ（1）Fe＋Cu2＋＝＝    Fe2＋＋Cu  （2分）（各1分，共2分，选错不得分）（2分）  （4）O2 （2分）（2分）（2分）27．（15分）

（1）2KMnO4                      K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2↑   （2分）（各1分，共2分，选错不得分）（2分）K2MnO4 ＋2CO2      2KMnO4 ＋2K2CO3＋MnO2（2分）过滤（1分）　溶解度（1分）　浓缩结晶（1分）MnO2（1分）　KOH（1分）（分）（1）B D       （各1分，共2分，选错不得分）

（2）CH4(g) ＋N2O4(g)      N2(g) ＋2H2O(l) ＋CO2(g)   △H= —898.1kJ/mol （2分）

（3）①0.56?（2分）②减少CO2的浓度（其他合理答案均可）（2分）

（4）负 （分）  NO2＋NO3－ －e－ ＝N2O5  （2分）

（5）76g（2分）

＝（分）（分）（2分）（分）（分）（2分）＋＝＋（2分）＋（2分）（分）（2分）1）1s22s22p63s23p6（2分）　  3d54s2（2分）

（2）共价键(或极性共价键) （1分）　  三角锥形（1分）　   sp3（2分）

3）前者分子间存在氢键（2分）

4）CaF2（2分）

5）砖红（1分激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量（2分）

38．（15分）（1）羧基、羟基；（分）     （2）取代反应（分）

（3）                  ＋2NaOH                      ＋CH3OH ＋ H2O （2分）